صفحه محصول - پاورپوینت تنظیم تعادل اسید باز

پاورپوینت تنظیم تعادل اسید باز (pptx) 32 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 32 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بنام خدا تنظیم تعادل اسید باز Acid-base Balance اهمیت کنترل pH pH مایعات خارج سلولی بین 7/35 و 7/45 است. مقادیر زیر 7/35 در پلاسما را اسیدمی می گویند که منجر به اسیدوز می شود. مقادیر بالای 7/35 در پلاسما را آلکالمی می گویند که منجر به آلکالوز می شود. تغییرات خارج از این دو حد تمام سیستم های بدن را تحت تاثیر قرار می دهد... می تواند منجر به کما (coma)، نارسایی قلبی (cardiac failure) بعلت ضعیف و نامنظم شدن انقباضات قلبی، و کلاپس گردش خون بعلت گشاد شدن عروق محیطی گردد. اثرات اسیدوز بر CNS اسیدوز باعث سرکوب سیستم عصبی مرکزی و در نهایت coma می شود. تحریک پذیری نورونی با عکس غلظت یون هیدروژن متناسب است. اسیدوز اتصال کلسیم به پروتئین های پلاسما را کاهش می دهد و باعث افزایش کلسیم یونیزه (فرم آزاد کلسیم) در پلاسما می شود. pH pH تحریک پذیری تحریک پذیری اثر بر سطح یون پتاسیم وقتی سدیم از فیلترۀ کلیه بازجذب می شود، در تبادل با آن H+ یا K+ ترشح می شود. بطور نرمال، K+ خیلی بیشتر از H+ 5 K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ H+ اگر غلظت H+ بالا باشد، (اسیدوز) باعث می شودH+ به مقادیر بیشتری ترشح شود. در نتیجه پتاسیم کمتر از حد معمول ترشح و دفع می شود، که این احتباس پتاسیم ایجاد شده می تواند عملکرد قلب و سایر سیستم ها را مختل کند. 6 K+ K+ K+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ K+ K+ K+ K+ K+ اثر بر سطح یون پتاسیم اسیدوز آلکالوز مرگ مرگ خون وریدی خون شریانی 7/3 7/5 7.4 6/8 8 نرمال خون شریانی بالاتر از 7/8 و پایین تر از 6/8 با حیات ناسازگار است.pH pH = log 1 / H+ غلظت یون 4 X 10 -8 (0.00000004) 40 نانومول/لیتر = غلظت یون H+ چونpH بصورت لگاریتم بر پایۀ 10 غلظت یون هیدروژن بیان می شود، یک واحد تغییر در pHمعادل 10 برابر تغییر در غلطت یون هیدروژن است.. انواع اسید در بدن (Volatile acid) اسیدهای فرار می توانند از محلول ها خارج و وارد اتمسفر می شوند. (مثل اسید کربنیک) (Organic acids)اسیدهای ارگانیک حاصل متابولیسم هوازی هستند یا در آن شرکت می کنند. (Fixed acids) اسیدهای غیرفرار اسیدهایی که نمی توانند محلول را ترک کنند. (مثل اسیدهای سولفوریک و فسفریک) منابع تولید اسید در بدن عمدتا متابولیسم و منابع تولید باز غالبا منابع غذایی هستند. تولید روزانۀ اسید در بدن در اثر متابولیسم: روزانه 15000 میلی مول CO2 (اسید فرار) 40 میلی مول اسید غیر فرار در اثر خوردن یا دریافت از طریق غذا 20 میلی مول اسید غیر فرار ترشحات دستگاه گوارش 10 میلی مول اسید غیرفرار بعلت ترشح بیکربنات در کولون